冰點(科技名詞)
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冰點外文名ice point，是指水的凝固點，即水由液態變為固態的溫度。在標準大氣壓下溫度是0 ℃，標準溫度和水的雜質有關係，但是有雜質的水不能算標準的冰點。
基本介紹
中文名：冰點外文名：ice point也稱：水的凝固點；凍的熔點所指溫度：0 ℃所屬學科：物理學
概念詳解,套用,校準溫度計,冰點降低數據法,
概念詳解凝固點（freezing point）和熔點（melting point）是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。通常，冰點指的是水在一個標準大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標準大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。冰點的高低還和水的純淨度有關。純淨水在標準大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關係。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。套用校準溫度計冰點可以用來校準溫度計的讀數。因為在給定的氣壓下，冰點是一定的，所以可以根據該氣壓下冰水混合物的溫度來校準精密溫度計的讀數。很多家儀器公司都根據這個原理研製出了校準溫度計的儀器——冰點基準室。冰點基準室通常是利用一個標準大氣壓下的冰點，也就是 0 ℃，來校準精密溫度計的讀數。冰點降低數據法我們可以通過水溶液的冰點來得知溶解物在該水溶液中的濃度。當水中含有溶解物時，冰點會降低。溶解物濃度越高，冰點越低。可由公式 計算出水溶液凝固點或溶解物濃度：公式中 是一個標準大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。在藥物注射劑的使用中，注射劑必須接近血清的滲透壓值（通常約為 285 mosm/kg）以便減少注射給藥時的不適感。冰點降低數據法就是常用的滲透壓調整方法。一般情況下，血漿的凝固點為 －0.52 ℃。當水溶液的冰點降低到 －0.52 ℃，即與血漿等滲。等滲調節劑的用量可直接用公式 W = (0.52－ a)/ b 計算（該公式由上述公式 演變而來）。其中，W 是配製等滲溶液需加入的等滲調節劑的百分含量，a 是藥物溶液的冰點下降度數，b 是用以調節的等滲劑 1% 溶液的冰點下降度數。算出等滲調節劑的用量，就可以配出與血漿等滲的注射劑。這就是冰點降低數據法。
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